segunda-feira, 21 de fevereiro de 2011
domingo, 7 de novembro de 2010
ESTALACTITES E ESTALAGMITES
A formação das estalactites e estalagmites é produto de um interessante conjunto de reações químicas. As cavernas são normalmente criadas quando o calcário (constituinte das rochas) sofre erosão pelas águas da chuva infiltradas através do solo. A rocha calcária é composta de carbonato de cálcio, CaCO3, que se dissolve em água, formando íons:
CaCO3 (sólido) Û Ca+2 + CO3-2 (solução aquosa)
Entretanto, esta dissolução ocorre muito lentamente. Um litro de água, à temperatura ambiente, pode dissolver somente 0,014g de calcário, o que corresponde ao tamanho de um grão de arroz. Uma maior quantidade de calcário pode ser dissolvido se a solução for ácida, o que ocorre quando o CO2 reage com a água. A água da chuva contém uma pequena quantidade de CO2 que é absorvido da atmosfera. Quando esta penetra através do solo, absorve mais CO2, proveniente da decomposição de matéria orgânica (animal e vegetal).
H2O + CO2(g) û CO2(aq)
O gás carbônico combina-se com a água para formar o ácido carbônico, H2CO3. Este, reage com o calcário produzindo uma solução de íons:
CO2(aq) + H2O(l) Û H2CO3(aq)
H2CO3(aq) Û H+(aq) + HCO3-(aq)
O íon H+ reage com o calcário sólido, produzindo íons solúveis:
H+(aq) + CaCO3(s) Û Ca+2(aq) + HCO3-(aq)
A solução moderadamente ácida, corrói o calcário, fazendo surgir buracos alagados e cavidades. O gotejo contínuo da água que se infiltra através do solo ocasiona a formação de novas estalactites e estalagmites. Após a passagem através do calcário, a água fica rica em íons. Se uma gota surge através do teto da caverna, algum CaCO3 sólido pode se depositar. Entretanto, esse depósito não é causado pela simples evaporação da água, já que a umidade relativa na maioria das cavernas é de 100%, condição que efetivamente impede a
evaporação. Assim que a gota adere ao teto perde certa quantidade do seu CO2, porque o nível deste no ar da caverna é relativamente baixo.Isto faz com que a reação se reverta. A solução torna-se menos ácida fazendo com que a água segure menos calcário dissolvido e o mineral original reaparece como uma pequena gota de CaCO3 sólido.
Progressivamente, gota após gota, forma-se um tubo oco pendurado no teto, como um canudo. O estalactite formado pode crescer a um comprimento de 1 m ou mais; o recorde é de 6 m (Caverna Easter, Augusta, Austrália).
A estalactite começa como um delicado canudo, mais tarde passa a ser uma sólida coluna. Geralmente, o crescimento é de 0,2 mm por ano. O interior da cavidade da estalactite nova, geralmente, torna-se carregado com areia ou fungos. A água, forçada a escorrer pelo exterior do tubo, aumenta a espessura do canudo, com adição de novos depósitos. A estalactite cresce até se assemelhar a uma massa pendente gigantesca. O abundante mineral goteja no chão, liberando CO2 assim que respinga. Mais carbonato de cálcio é depositado, lentamente construindo as estalagmites. Às vezes, as duas formações crescem juntas, produzindo colunas contínuas.
(In: http://crispassinato.wordpress.com/2008/05/31/estalactites-e-estalagmites/)
CaCO3 (sólido) Û Ca+2 + CO3-2 (solução aquosa)
Entretanto, esta dissolução ocorre muito lentamente. Um litro de água, à temperatura ambiente, pode dissolver somente 0,014g de calcário, o que corresponde ao tamanho de um grão de arroz. Uma maior quantidade de calcário pode ser dissolvido se a solução for ácida, o que ocorre quando o CO2 reage com a água. A água da chuva contém uma pequena quantidade de CO2 que é absorvido da atmosfera. Quando esta penetra através do solo, absorve mais CO2, proveniente da decomposição de matéria orgânica (animal e vegetal).
H2O + CO2(g) û CO2(aq)
O gás carbônico combina-se com a água para formar o ácido carbônico, H2CO3. Este, reage com o calcário produzindo uma solução de íons:
CO2(aq) + H2O(l) Û H2CO3(aq)
H2CO3(aq) Û H+(aq) + HCO3-(aq)
O íon H+ reage com o calcário sólido, produzindo íons solúveis:
H+(aq) + CaCO3(s) Û Ca+2(aq) + HCO3-(aq)
A solução moderadamente ácida, corrói o calcário, fazendo surgir buracos alagados e cavidades. O gotejo contínuo da água que se infiltra através do solo ocasiona a formação de novas estalactites e estalagmites. Após a passagem através do calcário, a água fica rica em íons. Se uma gota surge através do teto da caverna, algum CaCO3 sólido pode se depositar. Entretanto, esse depósito não é causado pela simples evaporação da água, já que a umidade relativa na maioria das cavernas é de 100%, condição que efetivamente impede a
evaporação. Assim que a gota adere ao teto perde certa quantidade do seu CO2, porque o nível deste no ar da caverna é relativamente baixo.Isto faz com que a reação se reverta. A solução torna-se menos ácida fazendo com que a água segure menos calcário dissolvido e o mineral original reaparece como uma pequena gota de CaCO3 sólido.
Progressivamente, gota após gota, forma-se um tubo oco pendurado no teto, como um canudo. O estalactite formado pode crescer a um comprimento de 1 m ou mais; o recorde é de 6 m (Caverna Easter, Augusta, Austrália).
A estalactite começa como um delicado canudo, mais tarde passa a ser uma sólida coluna. Geralmente, o crescimento é de 0,2 mm por ano. O interior da cavidade da estalactite nova, geralmente, torna-se carregado com areia ou fungos. A água, forçada a escorrer pelo exterior do tubo, aumenta a espessura do canudo, com adição de novos depósitos. A estalactite cresce até se assemelhar a uma massa pendente gigantesca. O abundante mineral goteja no chão, liberando CO2 assim que respinga. Mais carbonato de cálcio é depositado, lentamente construindo as estalagmites. Às vezes, as duas formações crescem juntas, produzindo colunas contínuas.
(In: http://crispassinato.wordpress.com/2008/05/31/estalactites-e-estalagmites/)
quinta-feira, 23 de setembro de 2010
VÍDEOS DA SÉRIE EUREKA!
Episódio 16: Moléculas nos sólidos
Episódio 17. Moléculas no líquido
Episódio 18. Evaporação e condesação
Episódio 17. Moléculas no líquido
Episódio 18. Evaporação e condesação
quinta-feira, 16 de setembro de 2010
TESTE SEUS CONHECIMENTOS
1.Propriedades da matéria:
2.Como se classificam os materiais:
3.Alguns Tipos de Materiais:
BOM ESTUDO!
OS MATERIAIS E SUAS PROPRIEDADES
São muitos os materiais utilizados em nossa vida diária para as mais diversas finalidades.
Para obtermos os materiais que fazem parte do nosso modo de vida atual, precisamos extrais e utrilizar recursos do ambiente, sejam eles minerais, vegetais, animais ou fósseis.
Precisamos também arcar com os problemas decorrentes dessa extração e utilização, as quais, durante muito tempo, foram e em muitos casos aind são realizados de forma descontrolada, sem uma avaliação devida sobre a extensão dos desiquilíbrios que geram. Os resultados de tal ação humana estão à vista de todos: diversos ambientes já estão deteriorados por poluição; muitas espécies de seres vivos encontram-se em extinção e há recursos se aproximando do esgotamento.
A solução desses problemas requer uma série de ações que permitam continuar a utilizar materiais, mas de tal modo que seja conseguido um equilíbrio entre o uso e a manutenção dos recursos naturais, ou seja, o desenvolvimento sustentável. Para isso, é indispensável que nós tenhamos a consciência de que somos parte integrante e não donos do ambiente em que vivemos. Tais ações, requerem, necessariamente, um conhecimento mais aprofundado sobre as caracterísitcas dos materiais que estão relacionadas à sua utilização.
(TRIVELLATO,J. at all. Ciências Natureza & Cotidiano. FTD.SP. 2004.p08)
Para obtermos os materiais que fazem parte do nosso modo de vida atual, precisamos extrais e utrilizar recursos do ambiente, sejam eles minerais, vegetais, animais ou fósseis.
Precisamos também arcar com os problemas decorrentes dessa extração e utilização, as quais, durante muito tempo, foram e em muitos casos aind são realizados de forma descontrolada, sem uma avaliação devida sobre a extensão dos desiquilíbrios que geram. Os resultados de tal ação humana estão à vista de todos: diversos ambientes já estão deteriorados por poluição; muitas espécies de seres vivos encontram-se em extinção e há recursos se aproximando do esgotamento.
A solução desses problemas requer uma série de ações que permitam continuar a utilizar materiais, mas de tal modo que seja conseguido um equilíbrio entre o uso e a manutenção dos recursos naturais, ou seja, o desenvolvimento sustentável. Para isso, é indispensável que nós tenhamos a consciência de que somos parte integrante e não donos do ambiente em que vivemos. Tais ações, requerem, necessariamente, um conhecimento mais aprofundado sobre as caracterísitcas dos materiais que estão relacionadas à sua utilização.
(TRIVELLATO,J. at all. Ciências Natureza & Cotidiano. FTD.SP. 2004.p08)
quarta-feira, 18 de agosto de 2010
domingo, 15 de agosto de 2010
QUÍMICA E SOCIEDADE
A palavra química muitas vezes é, de forma equivocada e amplamente divulgada pelos meios de comunicação em massa, associada a prejuízos aos seres vivos e à natureza. É comum ouvirmos frases como “ produtos naturais e sem química” ou “sem química, por isso não fazem a mal a saúde”. Será que essa visão da Química é correta e verdadeira? O que você acha?
A Química é a ciência que estuda as características das substâncias e dos elementos químicas que as constituem; a forma como os átomos se combinam para produzir estruturas mais complexas, como moléculas, sais iônicos, metais ; a maneira como as substâncias reagem entre si para formar novas substâncias.
É uma ciência fascinante, ligada por diversos pontos a outros campos do conhecimento como a Física, a Biologia, a Matemática, a Geologia, a História e a Geografia. Além disso, está presente praticamente em todas as atividades humanas, a começar pela própria vida!
Todos os seres vivos, assim como nós, vivem porque no organismo ocorrem numerosas e complexas transformações químicas que garantem a realização da respiração, da síntese de proteínas, da digestão, da excreção e de centenas de outros processos vitais. Quando ficamos enfermos, lá vem a Química de novo, contribuindo para a obtenção de medicamentos que vão desde os antigripais comuns até os quimioterápicos utilizados no tratamento do câncer e para a realização de exames clínicos diagnósticos.
A química também está presente em nossa vida diária por meio de uma grande variedade de produtos como: os alimentos, as fibras naturais e sintéticas utilizadas no vestuário, os sabões e os detergentes, os combustíveis, os cristais líquidos dos mostradores dos relógios, os perfumes e todos os produtos cosméticos, as fotografias, além de muitos outros. Assim, a Química está intimamente relacionada com o desenvolvimento social e tecnológico da sociedade humana, principalmente nos últimos séculos.
Por outro lado, não deve ser esquecido o fato de muitas vezes o conhecimento ser utilizado de forma equivocada, para finalidades destrutivas como por exemplo, a confecção de artefatos de guerra e armas em geral ou ainda para a produção de substâncias tóxicas para fins militares. Esse mau uso é também um problema que deve ser enfrentado por cientistas, políticos e pela sociedade em geral, de tal modo que o conhecimento químico ( e das outras ciências) sempre vise a melhoria das condições da vida humana e a preservação ambiental.
A Química é a ciência que estuda as características das substâncias e dos elementos químicas que as constituem; a forma como os átomos se combinam para produzir estruturas mais complexas, como moléculas, sais iônicos, metais ; a maneira como as substâncias reagem entre si para formar novas substâncias.
É uma ciência fascinante, ligada por diversos pontos a outros campos do conhecimento como a Física, a Biologia, a Matemática, a Geologia, a História e a Geografia. Além disso, está presente praticamente em todas as atividades humanas, a começar pela própria vida!
Todos os seres vivos, assim como nós, vivem porque no organismo ocorrem numerosas e complexas transformações químicas que garantem a realização da respiração, da síntese de proteínas, da digestão, da excreção e de centenas de outros processos vitais. Quando ficamos enfermos, lá vem a Química de novo, contribuindo para a obtenção de medicamentos que vão desde os antigripais comuns até os quimioterápicos utilizados no tratamento do câncer e para a realização de exames clínicos diagnósticos.
A química também está presente em nossa vida diária por meio de uma grande variedade de produtos como: os alimentos, as fibras naturais e sintéticas utilizadas no vestuário, os sabões e os detergentes, os combustíveis, os cristais líquidos dos mostradores dos relógios, os perfumes e todos os produtos cosméticos, as fotografias, além de muitos outros. Assim, a Química está intimamente relacionada com o desenvolvimento social e tecnológico da sociedade humana, principalmente nos últimos séculos.
Por outro lado, não deve ser esquecido o fato de muitas vezes o conhecimento ser utilizado de forma equivocada, para finalidades destrutivas como por exemplo, a confecção de artefatos de guerra e armas em geral ou ainda para a produção de substâncias tóxicas para fins militares. Esse mau uso é também um problema que deve ser enfrentado por cientistas, políticos e pela sociedade em geral, de tal modo que o conhecimento químico ( e das outras ciências) sempre vise a melhoria das condições da vida humana e a preservação ambiental.
segunda-feira, 9 de agosto de 2010
Ensino da Química com Tecnologia
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| http://www.paulomanzi.com.br/pop/ilus2.htm |
No contexto Educaconal, há um verdadeiro arsenal tecnológico à disposição: Software educacionais, simuladores, imagens, vídeos, sítios e portais. Tudo isso possibilita, facilmente encontrar recursos metodológicos voltados para o ensino.
São ferramentas que podem contribuir significativamente para o preparo de aulas. Uma forma didática que têm como meta a inovação na prática pedagógica, tornando a aula de química mais agradável e interessante e, o aluno, mais independente e participativo no processo de aprendizado.
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